2019年高考化学必考知识点(二)

高考考试网 团彩小编 更新时刻:2019-06-05

高三学子行将迎来2019年高考,信任咱们都在严重的温习傍边,下面小编为咱们整理了相关的化学知识点,供咱们学习,一同来看看吧!

1. 碱与碱一般不发作反响;但两性Al(OH)3 能与NaOH反响,氨水能与Cu(OH)2发作反响。

2. 酸性氧化物一般不能与酸发作反响;但 下列反响能发作:SiO2 4HF=SiF4 个 +2H2O 2H2SSO2=3S2H2O

3. 酸与碱一般发作中和反响生成盐和水; 但下列破例:3H2S 2Fe( OH)3 =2FeS S 6H2O 3Fe(OH)2 10HNO3=3Fe(NO3 )3 NO 个 + 8H2O

4. 按金属活动性次序表,排在前面的金属 单质一般可把排在后边的金属从其盐中置换出 来;但NaK等先与水反响,后与盐反响。

5. 金属与盐溶液一般发作置换反响;但下列破例:2FeCl3 Fe=3FeCl2 2FeCl3 Cu =2FeCl2 CuCl2

6. 金属与碱溶液一般不反响;但AIZn均与 NaOH溶液反响。

7. 盐与盐溶液反响一般生成两种新盐;但 两种盐溶液间发作双水解就破例。如硫化钠溶液 中滴加硫酸铝溶液,反响的离子方程式为:2Al2S36H2O=2Al(OH)3 3H2S

8. 盐与碱反响一般生成新盐和新碱;但下列破例:NaHSO4 NaOH Na2SO4 H2ONaHCO3NaOH==Na2CO3 H2O CH3 COONa NaOH Na2CO3 CH4

9. 盐与酸反响一般生成新盐和新酸;但下 列破例:2KMnO4 16HCl =2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O

10. VAVIAVIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性;但H2O呈中性,NH3的 水溶液呈弱碱性。

11. 元素周期表中的每一周期一般都是从金 属元素开端;但榜首周期从非金属氢元素开端。

12. 原子的电子层数越多,原子半径一般越 大;但LiAlMgCaRaBa等破例。

13. 跟着原子序数的递加,元素的相对原子 质量一般逐步增大;但氩的相对原子质量大于钾, 碲大于碘等破例。

14. 离子晶体中一般含有金属元素;但 NH4ClNH4NO3等无金属元素。

15. 离子晶体的熔点一般低于原子晶体;但 MgO 熔点(2800)髙于 SiO2 熔点(1600℃)。

16. 物质中一般有阳离子就必有阴离子;但在金属或合金中只要阳离子而没有阴离子,其阴 离子部分由自在电子所替代。

17. 构成分子晶体的分子一般都有共价键; 但稀有气体的分子中没有共价键,是单原子分子。

18. 非金属氧化物在固态时一般为分子晶体;但SiO2为原子晶体。

19. 单质分子一般对错极性分子;但O3是极 性分子。

20. 生动金属与生动非金属的化合物一般属 离子化合物;但AlCl2化合构成的AlCl3属共价 化合物。

21. 构成安稳的分子需满意8电子(2电 子)结构;但有些分子不满意8电子结构却能安稳 存在,如BF3

22. 正四面体分子中的键角一般是109°28'; 但白磷分子为正四面体结构,其键角为60°。

23. 凡涉及到“反响”,一般就发作化学反响; 但焰色反响却归于物理变化。

24. 对反响前后体积改动的可逆反响,如 2N2 3H22NH3,在固定容积的密闭容器中一 定条件下达到化学平衡时,当其它条件不变时,增 加压强能使平衡向气体体积削减的方向移动;但 充人“惰性气体”,密闭容器中的压强增大,但是平衡并不发作移动。

以上便是团彩小编整理出来的材料了,咱们看完是不是觉得对考试的掌握更大了呢,想了解更多高考材料,请持续重视团彩网吧。

相关引荐:

高考政治哲学知识点都有哪些?

2019年高考冲刺温习需求留意哪些问题?